上海市香山中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

上海市香山中学高三化学阶段测试 班级 姓名 （一）（本题共10分） 在2 L密闭容器中，800℃时反应2 NO(g) + O2(g) === 2 NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 完成下列填空： 1．上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。 2．如右图所示，表示NO2变化曲线的是_____。 3．为了减慢该反应的速率，以下措施可行的是________。 A．恒温恒容时，再充入1 mol O2(g) B．恒温恒容时，及时分离出NO2 C．恒容时，适当降低反应的温度 D．恒温恒压时，再充入1 mol He(g) 4．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的恒温密闭容器中发生反应： CO2(g) + 3 H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在1～3 min内H2平均反应速率是________________，在8～10 min内CO2的平均反应速率是________________。 （二）（本题共18分） 近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少CO2排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（）为原料制磷酸亚铁锂材料。 完成下列填空： 5．Fe元素在周期表中的位置________________，属于____区。 6．写出Fe2+的基态离子核外电子排布式________________________。 请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。 ________________________________________________________________。 7．下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为________（填字母）。 A． B． C． D． 8．比较离子半径大小：Li+_____H—（填“＞”、“＜”或“＝”）。 9．1 mol 中含有________ mol σ键，苯环上C的杂化类型是________，键角CNH____HNH（填“>”、“<”或“=”）。 （三）（本题共12分） 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。用图甲、乙所示装置进行实验。 完成下列填空： 10．以下叙述中，正确的是___________。 A．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大  D．乙装置溶液中SO42—向锌片移动 11．若将乙装置中稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液，当反应过程中有0.4 mol电子转移，则电解质溶液________（填“增加”或“减少”）的质量为________克。 12．某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式为________________________。放电时，____（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 13．如果将上述装置中通入的CH3OH改成CH4气体，电池的总反应方程式为________________________。 （四）（本题共20分） 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。 完成下列填空： 14．写出元素名称：C____、D____、E____。 15．C基态原子的轨道表示式为________________________。 16．当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是____________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________________________。 17．若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。 18．E元素原子的价层电子排布式是________________________，其最高价氧化物的