上海市高行中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

保密★启用前 上海市高行中学2023学年第一学期高三化学开学质量检测2023.9 （测试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H---1 C---12 O---16 S—32 Na---23 一．物质结构与性质 1．下列能级符号正确的是 ①1s   ②2d   ③3f   ④4p A．③④ B．②③ C．①④ D．①② 2．以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①棱镜分光     ②石油蒸馏        ③凸透镜聚光     ④日光灯通电发光     ⑤冷却结晶 A．④ B．④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④ 3．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是 A．发射光谱，化学变化 B．发射光谱，物理变化 C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化 4．下列有关化学用语描述正确的是 A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： 3d54s1 D．基态O原子的轨道表示式: 5．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B．电负性大小：F＜O C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．还原性：F-＞O2- 6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．所有分子都只存在σ键，不存在π键 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 7．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。 (2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：___________。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为___________对。 (4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为___________。 二、电解质溶液 8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. MgCl2固体 B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的KOH 9. 已知：pOH= -lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是 A. 大于6.7 B. 小于6.7 C. 等于6.7 D. 无法判断 10. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是 A. Na+、Al(OH)4—、K+、NO3— B. MnO4—、K+、SO42—、Na+ C. Mg2+、SO42—、HCO3—、Na+ D. NH4+、NO3—、Al3+、Cl— 11. 我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为0.005mg/L，铊(Tl)排放的最大允许浓度为0.0001mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的Ksp如表： 化合物 CdS （1）磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp =_________ （2）在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为_____； （3）常温下，向含 和 的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是__________。 处理工业酸性含铬废水的过程是：。 （4）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理废水中的，反应的离子方程式为 。 电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。 （5）该Fe电极是该装置的__________极。 （6）该电极表面发生的电极反应式为__________。 （7）该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并用单线桥法表明电子转移方向及数目(配平2分，标转移电子数2分) ____________________=________________H2O 三、化学原理 12.