3.2.2 铝合金 物质的量在化学方程式计算中的应用（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

1. 铁合金： 2. 新型合金： 储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金 温故知新 第二课时 铝合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 第三章　铁 金属材料 第二节　金属材料 素养要求 1.认识铝及氧化铝与酸碱的反应，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 3.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。 车载桌 铝 合 金 1 铝及其合金 任务一 铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如：硬铝、镁铝合金 铝合金 成分元素 主要特征 主要用途 硬铝 Cu 4%、Mg 0.5%、 Mn 0.5%、Si 0.7% 密度小，强度和硬度都比纯铝的大，具有较强的抗腐蚀能力 用于汽车、飞机、火箭、船舶等制造业 镁铝合金 Al、Mg（10%~20%） 强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 用于火箭、飞机、轮船等制造业 任务一 合金的认识 【思考1】为什么铝合金的制品不需要特殊的防腐处理? 【思考2】如何证明氧化膜的存在? 　在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属；铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”；铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。 任务二 铝与氧化铝 【实验】用坩埚钳或镊子夹取一段铝片在酒精灯外焰持续灼烧，观察现象。 现象: 铝片红热、熔而不滴 熔点Al2O3高于Al 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al Al2O3 660 2050 2467 2980 结论: 方程式: 4Al + 3O2=2Al2O3 1、铝与氧化铝的化学性质 【小结】Al2O3白色固体，难溶于水，熔点高(2050℃)，硬度大，沸点高(2980℃),用于制造耐火材料(坩埚、燃烧管等) p82【实验3-4】 任务二 铝与氧化铝 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中加入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象 【实验现象】 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ 【化学方程式】 【离子方程式】 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑ 任务二 铝与氧化铝 p82【实验3-5】 在两支试管中分别加入少量NaOH溶液，向其中一支试管中加入一小块铝片，向另一支试管中加入用砂纸打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？ 任务二 铝与氧化铝 实验操作 实验现象 化学方程式 离子方程式 结论 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，产生气泡，将点燃的木条放在试管口，有________ 溶解 爆鸣声 ②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，有________ 爆鸣声 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 铝、氧化铝都能与NaOH溶液反应 Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠 偏铝酸钠 任务二 铝与氧化铝 归纳 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等，其与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O， Al2O3＋2OH－= 2AlO2－＋H2O。 【思考3】为什么铝合金的器皿不能过长时间存储酸或碱的溶液? 任务二 铝与氧化铝 铝块 2、铝的物理性质 铝在自然界中以化合态形式存在，是地壳中含量最多的金属元素 存在形式： 颜色、状态： 银白色有金属光泽的固体（常温下） 硬度： 延展性好 是电和热的良导体 导电/热性： (2022·上海闵行模拟)有关铝合金说法错误的是(　　) A.密度小 B.耐腐蚀 C.熔点比纯铝高 D.硬度大于纯铝 C 典例分析 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 任务三 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.以物质的量为中心的转化 物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×10