上海市高桥中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段性检测化学试题

高桥中学2024届高三第一次阶段性检测 科目：化学 （考试时间60分钟 满分100分） 一、（本题共25分）人类对原子结构的认识研究不断深入、发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。而元素周期表是学习和研究化学的重要工具，我们可以利用元素周期表发现原子核外电子的排布，预测物质的性质，寻找新物质、新材料等。 1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是_______。 A B C D 2．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是_______。 3．下列元素的第一电离能依次减小的是_______。 A．H、Li、Na、K 　 B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si 　　 D．Si、Al、Mg、Na 4．下列元素按电负性减小的顺序排列的是_______。 A．K、Na、Li 　　　 B．O、Cl、H C．As、P、H 　　 D．C、Si、N 5．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是_______。 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相似 C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在N2中燃烧能生成Li3N　 6．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W> Z > Y。四种元素原子结构描述如下： X 原子核外s电子与p电子数之比为1∶1 W 原子的最外层没有p电子，且同周期中第一电离能最小 Y 原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1 Z 原子核外电子中p电子数比Y原子多2个 （1）根据上述信息Z元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，轨道呈_________形。 （2）元素W位于元素周期表的第____周期第_____族，该原子的价电子轨道表示式为________________。 （3）Y、Z的电负性：_______＞________（填元素符号），两元素形成的化合物的电子式_____________。 （4）X的基态原子核外电子排布式为_______________________，该元素位于元素周期表的________区。 （5）下列事实能证明W的活泼性大于X的事实是（双选）__________。 A．W能与冷水反应，而X不能 B．W最外层有一个电子，X最外层有两个电子 C．碱性WOH＞X(OH)2 D．W能从XCl2 的溶液中把X置换出来 二、（本题共25分）价态繁多的铁元素 I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 1．能说明Fe的还原性弱于Na的是（单选）_______。 A．Na的熔点比Fe的熔点低 B．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 C．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 D．Fe3+氧化性强于Na+ II．水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。 2．Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是（双选）_________。 A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaClO D． Na2S III．Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应： ① Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+ （红棕色） ② □Fe3+ + □SO2 + □_________=□Fe2+ + □SO42- + □__________ （浅绿色） 3．请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。 4．实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法_____________________________________________________________________________________。 IV．单质铁和碳经常被用作原电池。 5．如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH。下列说法错误的是（单选）_______。 A．无论是否鼓入空气，负极：Fe－2e ＝ Fe2＋ B．上端开口关闭，正极：H＋ ＋ e ＝ H· C．鼓入空气，每生成1 mol·OH有2 mol电子转移 D．处理含H2S的污水时，打开上端开口并鼓入空气