6.1.2 碳的化学性质（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第六单元 课题1金刚石、石墨和C60 课时2碳的化学性质 提问导入 古代名画经历几百年仍然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？ 学习目标 1.知道碳单质的化学性质。（重点） 2.理解氧化还原反应。（难点） 授课 碳的化学性质 观察与思考： 古代名画经历几百年仍然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？ 碳在常温下化学性质不活泼，所以，用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。 思考：在高温下，碳的化学性质如何呢？ 实验与探究： 1.碳与氧气的反应（可燃性） 回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2 CO2 点燃 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳。 化学方程式： 2C+O2 2CO 点燃 实验与探究： 2.碳与某些氧化物的反应（还原性） 你观察到了什么现象？ 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊 分析： 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 观察与思考： 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 ↑ 氧化铜失去 变成 。 氧 铜 得到氧变成二氧化碳。 碳 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。 在上述反应里：碳是还原剂，具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应；氧化铜是氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 【问题思考】 （1）在酒精灯上加网罩的目的是______________________。 （2）反应结束后，要先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，目的是____________________________________________。 （3）为什么要待试管冷却后再将粉末倒出？_______________________________。 使火焰集中并提高温度 防止石灰水倒吸入热的试管中，使试管炸裂 防止灼热的铜重新被氧化 观察与思考： 3.碳的还原性的应用 （1）.木炭炼铁 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 高温 （2）.碳还原二氧化碳 CO2+C 2CO 高温 知识与拓展1： “无定形炭”为什么用这个“炭”？ “碳”和“炭”有什么区别？ “碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。 “炭”：不是化学用语，无定形炭是人工制造的碳单质， 都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性 炭，焦炭，炭黑等。 知识与拓展2： 将金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物? 答：金刚石和石墨都是由一种碳元素组成,但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)所以它们混合在一起是混合物.因此判断单质必须要满足的前提条件是纯净物.一种元素可以形成多种不同的单质.某物质中只含一种元素,也不一定是纯净物. 课堂小结： 碳的化学性质 1.常温下：化学性质稳定 2.高温下：化学性质活泼 （1）跟氧气反应——可燃性 （2）跟某些氧化物反应——还原性 课堂检测 1.为防止铁制品生锈，可对铁制品进行烤蓝处理，原理是高温下铁与水蒸气反应在铁制品表面生成致密的氧化层：3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2。反应中体现还原性的是 （ 　） A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 2.下列有关碳的化学性质的描述中，正确的是 （　　） A．木炭能燃烧，金刚石不能燃烧 B．碳充分燃烧时生成二氧化碳 C．碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热 D．木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，生成二氧化碳 B A 高温 3.某同学做木炭还原氧化铜的实验,待实验结束后,发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色,导致这一现象的原因是（ ） A．木炭量不足 B．酒精灯温度低 C．反应得不够完全 D．空气进入试管内,其中的铜氧化成氧化铜 4.密闭容器内盛有等质量的碳和氧气，高温加热使之充分反应，反应结束后容器内的气体物质是（　　） A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气和二氧化碳 D.一氧化碳和二氧化碳 D A 5如图是木炭还原氧化铜的实验装置，下列说法正确的是（ 　） A．反应过程中只有铜的化合价发生变化 B．可把木炭粉换成活性炭粉 C．实验结束后应立即倒出粉末 D．固体减少的质量就是消耗的氧 化铜的质量 B 6.（微型实验）某化学兴趣小组利用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验（夹持装置略）。下列有关说法错误的是 （　　） A.实验前要将木炭粉末和