上海市洋泾中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

上海市洋泾中学 2023 学年度第一学期 高三化学考试试卷 2023.9 本卷卷面总分 100 分，考试时间为 60 分钟。 可能用到的相对原子量： H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 S—32 K--39 Cl--35.5 一、原子结构和元素周期律 1. 石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，--机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是(　　) A. 石墨烯属于烯烃　 B. 石墨烯难溶于水 C. 石墨烯可以发生加成反应　 D. 石墨烯中键角为120° 2. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘( )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述错误的是 A． 的核电荷数为1 B． 是自然界中最轻的原子 C． 的核外电子数为1 D． 和 互称为同位素 3. 科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是 A．氟化氢的电子式： B．甲烷分子的球棍模型： C．硫离子的最外层电子排布式：3s23p6 D．丙烯的结构简式：C3H6 4. 有反应P4＋16H2O＋10CuSO4===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。下列说法正确的是(　　) A. 第一电离能大小：I1(P)<I1(S)　 B. 电负性大小：χ(O)<χ(S) C. 离子半径大小：r(P3－)>r(S2－)　 D. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。 5. 写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。 6. 写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式： C __________________；D __________________。 7. 写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______________________。 8. B元素的单质的电子式为________，其最简单氢化物的电子式为________。 9. 硫原子的最外层电子排布式为 ，其原子核外有 种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素原子半径由大到小的顺序是 。 10. 基态24Cr的核外电子排布式为___________;基态35Br-的核外电子排布式为______,原子结构示意图为__________；基态Fe原子结构示意图为_________。 二、反应中的能量与化学平衡 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，H2S的回收利用有重要意义。以下是H2S处理的一些方法。 完成下列填空： Ⅰ．用氢氧化钠溶液吸收。 11. 硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为 ，25℃时若溶液pH＝7，则溶液中c(Na＋) [c(S2－) + c(HS－)]（填“＞”或“＜”或“＝”）。 Ⅱ．制取CS2，其反应的能量示意如下图所示。 12. 写出该总反应的热化学方程式。_____________________________ Ⅲ．高温分解：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) - 340 kJ 13. 能够判断上述反应到达平衡状态的是 。（选填编号） a．H2的浓度保持不变 b．气体的质量保持不变 c．恒容时，容器的压强保持不变 d．2v正(H2S)＝v逆(S2) 14. 在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率越大，请解释可能的原因。________ Ⅳ．将H2S燃烧，产生的SO2与剩余H2S混合后反应，生成单质硫回收。 1 2H2S(g) +3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) + 2072 kJ ② 2H2S(g)+SO2(g) S8(s)+2H2O(g) - 188 kJ 15. ②的平衡常数表达式为____________，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了14.4 g·L-1，则0~15s内，SO2平均反应速率v(SO2) ＝__________。 16. 在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为： c(H2S)＝0.3 mol·L－1、c(SO2)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝2.4 mol·L－1 请计算开始时投料