上海市外国语大学附属浦东外国语学校2023-2024学年高三上学期阶段检测化学试题

上海外国语大学附属浦东外国语学校 2023学年第一学期高三化学选必二阶段检测 本卷共五道题，满分100分，答题时间50分钟。 1、 （共22分） 元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）基态a原子核外电子有_______种运动状态不同的电子,电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形，表中属于p区的元素是 （填元素名称）。 （2）请写出元素d的基态原子的电子排布式： _________________。 （3）b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是 ，其中b原子的杂化方式是____________。 （4）通常制造的农药位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为　 　；第一电离能从大到小的顺序为　 　。 （5）第四周期元素中基态原子未成对电子只有一个单电子的元素种数为 ；第四周期元素中基态原子未成对电子的个数最多有 ；4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 。 2、 （共20分） C、N、O、P、S等元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： I. 基态N原子核外电子有______种不同的空间运动状态；基态P原子的价电子轨道表示式为 。中P的______杂化轨道与O的2p轨道形成______键。 II. O、S、Se 为同一主族元素。 （1）H2S的稳定性比 H2Se (填"强"或"弱")；气态 SeO3分子的立体构型为 。 （2）H2O的沸点比 H2S 的 (填"高"或"低")，原因是 。 （3）H2O可与 H+结合生成 H3O+，H3O+中H-O-H的键角比水中的______(填"大"或"小")。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4 的原因是 。 3、 (共18分） I. 石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 (1)石墨烯中碳原子的杂化方式是 ，碳碳键的键角为 。 (2)已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x ①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。 ②已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为 kJ。 (3)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。 A．仅有一个σ键    B．仅有一个π键    C．一个σ键，一个π键   D．两个σ键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式 。 II. （1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： SiH4的稳定性 CH4（填“>” 或“<” ），原因是 （2）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ/mol）如下表： 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4（结构式可表示）形式存在的原因是 四、（共18分） 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）FeSO4的负离子的空间构型为 。 （2）FeCl3蒸气状态下以双聚分子形式存在(如下图)，双聚分子中存在配位键，请在下图中标出配位键的位置。 （3） 铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时