第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K= B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 2．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A．容器Ⅱ达到平衡前 B．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50% C．设K为该反应的化学平衡常数，则有 D．当温度改变为时，若，则 3．在一定温度下，向密闭容器中充入氢气和碘蒸气，发生反应：，各物质的浓度和反应时间关系的图像可能为 A． B． C． D． 4．为探究外界条件对反应：  的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A． B．a+b<d C．升高温度，、都增大，平衡常数减小 D．恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大 5．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中S8(s)受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g) △H1，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H1＞0 B．某温度下，S8(g)分解成气态S2，当混合气体密度不变时，当CH4(g)与S2(g)的反应达到平衡状态 C．若容器内只发生反应S8(s)4S2(g)，平衡后恒温压缩体积，S2(g)的浓度不变 D．若起始加入2molCH4，2min达到平衡时甲烷转化率为30%，则0～2min内H2S的平均反应速率为0.6mol•L-1•min-1 6．下列有关化学反应速率的认识中错误的是 ①可以测定某一反应的瞬时速率 ②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示 ③反应速率越快的反应其现象越明显 ④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定 A．只有① B．只有①② C．只有③④ D．均错误 7．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B．H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 8．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 9．一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2和 1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与 SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C．A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、D D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变 10．对于碘蒸气与氢气反应：，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大浓度可以使转化率达到100% D．增大浓度可以增大反应速率 11．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的活化能 B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 C．降低温度，HI的分解速率加快 D．反应物