第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- →  Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是 A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B．S2-在碱性环境中还原性较强 C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出 2．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：    已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是 A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子 B．步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子 C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 3．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Na+、Fe3+、SO D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是防止Fe2+被氧化 4．下列有关金属的冶炼的说法不正确的是 A．制取金属钠利用电解熔融NaCl的方法，反应中钠元素被还原，氯元素被氧化 B．工业上用电解熔融的方法冶炼金属铝 C．用铝热法原理炼铁的反应中，被Al还原成Fe，转移8mol电子 D．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两或则刚”体现了合金硬度方面的特性 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2HCO+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A．硫在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是SO2 B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2 C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4 D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO 7．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-=HSO C．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 8．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水 B．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂 C．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查 D．二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+2H2O B．氯化铁溶液中加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO+H2O D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 10．有铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物3.44克，加入50mL2moL/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224L，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 A．2.8 g B．1.52 g C．3.4 g D．2.0 g 11．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应 C．金属具有导电性、导热性和延展性 D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现如图所示转化的是 a b c A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Cu CuSO4 Cu(OH)2 D NaOH N