第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 探究Cl-对Fe3+与S2O反应速率的影响 验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应 融化Na2CO3固体 干燥一氯甲烷 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是 A．增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数 B．对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 C．通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率 D．对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快 3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（    ） A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol 4．工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 v(正)/mol·L-1·min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 5．NO2和N2O4存在平衡：，下列分析正确的是 A．2 mol NO2的总能量小于1 mol N2O4的总能量 B．NO2与N2O4的浓度比为2：1，是达到化学平衡状态的标志 C．水浴加热，NO2和N2O4的活化分子百分数都增大 D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部 7．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 8．已知：A(g)+2B(g)3C(g)    ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：从容器中移出C C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I) D．若在t2时升温，则有利于提高A的转化率 9．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 ①消耗1molN2的同时，消耗3molH2； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ③、、物质的量的百分含量都不再改变； ④密度保持不变； ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变； ⑥体系压强不再改变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A．全部 B．只有②③④⑤