2.3制取氧气课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课 题 3 制 取 氧 气 课题3 制取氧气(二) 介 绍 制 取 氧 气 的 原 理 实验室制取氧气的方法： 1、加热高锰酸钾固体 2、分解过氧化氢溶液 3、加热氯酸钾固体 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 1、反应原理 H2O2 H2O O2 一、分解过氧化氢 反应物是固体， 反应需要加热 反应物是固体和液体， 反应不需要加热 固液常温型 固固加热型 2、发生装置 为了 收集 气体 为了 加液体 方便 为了控 制单位时间产生气体的多少 为了控 制反应 的发生 与停止 发生装置——固液常温型 A B C D 想一想：上述装置各有什么优缺点？ E 优点：能控制 药品的滴加速率、 节约药品、随时 添加液体药品 优点：便于随时 添加液体药品 优点：便于控制 反应的发生和停止 多孔隔板 装置图 装 置 特 点 发生装置——固液常温型 最佳装置的选择 A B C D E 随时添加液体药品 便于控制液体药品的滴加速率 节约药品 便于随时添加液体药品 便于控制反应的发生和停止 多孔隔板 装置简便、 节约药品 连接 仪器 ① 检查 气密性 ② 加二氧 化锰 ③ 加过氧 化氢溶 液 ④ 收集 气体 ⑤ 3、分解过氧化氢实验步骤 观察下列实验现象： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物质的化学反应速率改变（加快/减慢） “二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变 4、催化剂 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、分解氯酸钾 1、反应原理： 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 棉花 2、制取装置 （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？ 试 管 酒精灯 铁架台 导 管 水槽 集气瓶 氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 发生装置 收集装置 1.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。 试管口要略向下倾斜 导管应刚过胶塞 铁夹应夹在试管中上部 导管口只能插在集气瓶口附近 应加酒精 实验室制取气体的一般思路和方法： 1、确定化学反应原理 2、确定实验装置 3、验证所得的气体 三个反应有何特点？ 　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾 氯酸钾＋氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 特点： 表示： AB A + B 一变多 与化合反应有什么不同？ 反应物1种 生成物2种或2种以上 （基本反应类型之二） 分解反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应 C+ D + … →