第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 2．可逆反应：，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成的同时消耗 ②容器内总压强不再变化 ③NO、的物质的量浓度之比为2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 3．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液 C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液 4．下列说法正确的是 A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 5．关于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下可以自发进行 B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低 C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快 D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度 6．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 7．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．0~t1时刻平均反应速率： C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小 8．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (放热反应)，下列说法中正确的是 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率 D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 9．下列描述能用勒夏特列原理解释的是 A．晶体溶于浓盐酸配制溶液 B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快 C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 10．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是 A．该反应△H>0 B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa 11．下列说法正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 12．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH＜0，ΔS>0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 13．中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及相应的活化能(单位：)如图所示，下列有关说法正确的是 A．生成的各基元反应中，N元素均被还原 B．在催化剂上，更容易被还原为 C．决定生成的反应速率的基元反应为 D．生成的总反应方程式为 14．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C． ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 15．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B．催化剂不可以降低该反应的焓变 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．过程④中有非极性键形成 二、填空题 1