第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳 2．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．H2在Cl2中燃烧 C．铁与稀盐酸反应 D．浓硫酸溶于水 4．已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A．-(44.2+Q)kJ•mol-1 B．-(Q-44.2)kJ•mol-1 C．+(44.2+Q)kJ•mol-1 D．-(44.2-Q)kJ•mol-1 5．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 6．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 7．甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是 A．和的焓变很接近 B．已知  ，乙烯的燃烧热为 C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多 D．若  ，  ，则 8．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 9．对于反应： ，下列说法不正确的是 A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B． C． D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 10．下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有反应都是放热反应 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 11．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C．该反应热为(b-a) kJ/mol D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 12．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不同，ΔH不同 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+131.3kJ•mol-1表示1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 13．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 14．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液