2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是 A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B． N2和H2全部转化为NH3 C． N2、H2和NH3的浓度不再变化 D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 3．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 4．在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小 D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动 5．对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出 D．氧化成，需要使用催化剂 7．已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．增大压强可增大该反应速率 B．升高温度能增大的转化率 C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变 D．密闭容器中，通入和，反应生成 8．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂 10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热 溶液变为黄色 (黄色)。正反应方向为放热反应 D 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为__________； (2)第Ⅱ阶段初改变的条件是________________________； (3)第III阶段改变的条件是________________________； (4)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______； (5)第Ⅲ阶段平衡常数K=_______(保留2位小数)。 12．书写下列反应的K的表达式： (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K=___________ (2)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=___________ (3)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+OH-(aq)K=___________ (4)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1， 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3， ①写出K1和K2的关系式________