第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为(该条件下所有物质均为气态)。下列说法错误的是 A．月壤可以加快该化学反应的速率 B．改变温度可以改变该化学反应的限度 C．1mol和3mol充分反应可得到1mol D．混合气体的总物质的量保持不变可判断该反应达到化学平衡状态 2．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，只升高温度，k值增大 D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 3．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol·L-1。下列计算结果不正确的是 A．c平(CO)=0.9mol·L-1 B．α(CO)=60% C．α(H2O)=40% D．K=1.0 4．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．升高温度能加快反应，可以提高反应热 D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 5．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是 A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 6．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 7．下列说法正确的是 A．化学反应速率大，则化学反应的程度一定大 B．化学平衡不发生移动，则化学反应速率不发生变化 C．化学反应速率发生变化，则化学平衡一定移动 D．恒温恒压下反应，达到平衡，充入氦气，化学反应速率减小 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 9．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 10．下列说法正确的是 A．氕、氘和氚中子数不同，互称为同素异形体 B．对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0 C．同质量的水，体积大小为 D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 11．某化学反应A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须 A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 12．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，5 min后HI的浓度增加了0.1 mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 14．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 15．反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是