3.1.3 水的电离平衡-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第3课时　水的电离平衡 目标导航 课程标准 课标解读 1．知道水是一种极弱的电解质，了解影响睡的电离平衡常数的因素。 2．知道水的离子积常数，能够运用水的离子积常数进行有关计算。 1．理解水的离子积常数，能运用水的离子积常数进行有关计算。（宏观辨识与微观探析） 2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对水的电离平衡的影响。（变化观念与平衡思想） 知识01 水的电离及水的离子积常数 1．水的电离 （1）电离特点：水是一种________的电解质，存在________的电离。 （2）电离方程式：________________________________，简写为：________________________。 2．水的离子积常数： （1）水的电离平衡常数表达式为K= ________________。 （2）水的离子积常数表达式为KW= ________________。 ①常温时，Kw＝________________，不仅适用于纯水，还适用于稀的________________。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是________的。 （3）KW及影响因素： a．25 ℃时：KW=________________。 b．水的电离是____________的可逆过程，故温度升高，KW________。 c．水的离子积常数只受________的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。 水的离子积常数的应用 1．有关水的离子积常数的计算 （1）常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)是1.0×10－7mol·L－1。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1。 （2）不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 2．Kw与温度的关系 常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。 温度升高，Kw增大； 若100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，则纯水中c(H＋)是1.0×10－6 mol·L－1；某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－11mol·L－1。 【即学即练1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 【即学即练2】关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是(　　) A．KW和Kc都随温度的升高而减小 B．KW和Kc数值不同，但单位相同 C．KW和Kc数值相同，但单位不同 D．KW和Kc数值和单位都不同 知识02 水的电离平衡的影响因素 在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，填写下表： 改变条件 电离平衡 移动方向 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼金属(如Na) 加入CH3COONa(s) 加入NH4Cl(s) 外界条件对水的电离平衡的影响 1．水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律 （1）电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，水的电离程度增大，KW增大，水仍呈中性。 （2）外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 （2）外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 （3）加入了活泼金属，可