3.1.2 弱电解质的电离平衡-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时　弱电解质的电离平衡 目标导航 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。 3．能通过实验证明水溶液中存在典例平衡。 4．知道电离平衡常数的意义。 1．认识弱电解质的电离是有一定限度的，是可控的。能运用电离平衡解决简单的实际问题。(变化观念与平衡思想) 2．建立电离平衡的认知模型，并能运用改模型解释化学现象。（证据推理与模型认知） 3．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，见你电离平衡的认知模型。（证据推理与模型认知） 知识01 电离平衡 1．电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到___________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的_________相等，溶液中各分子和离子的浓度_______________的状态。 2．电离平衡的特征 （1）弱电解质的电离平衡是一种_________平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并_____________。 （2）___________________________速率和___________________________速率相等。 （3）溶液中各分子和离子的浓度都___________。 （4）外界条件发生变化，电离平衡___________。 电离平衡的特点 1．电离平衡的可逆性 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。 （1）弱电解质处于电离平衡状态时，电解质分子电离成离子和离子结合成电解质分子的过程没有停止，且v电离=v结合≠0。 （2）溶液中电解质分子和电解质离子同时存在，且溶液中电解质分子和电解质离子的浓度保持不变。 2．电解质溶液中的守恒问题 （1）物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒（又称物料守恒），如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。 （2）电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 知识02 影响电离平衡的因素 1．内因： 弱电解质_______________是决定因素。 2．外部因素： 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。 电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 影响因素 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 加冰醋酸 加水稀释 加CH3COONa固体 通HCl气体 加NaOH固体 加金属Zn 影响电离平衡的外界因素 1．温度： 由于电离过程吸热，升温，电离平衡正向移动；降温，电离平衡逆向移动。 2．浓度： 电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。 3．勒夏特列原理适用于电离平衡： （1）同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，电离平衡逆向移动。 （2）酸或碱效应：加入浓度较大的酸或碱，电离平衡发生移动。例如向CH3COOH溶液中加入盐酸，电离平衡逆向移动；加入NaOH，电离平衡正向移动。 （3）化学反应：当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时，会使电离平衡向电离的方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液、金属Zn或Na2CO3溶液，醋酸电离出的H+与OH-、Zn或CO32-反应，c(H+)减小，电离平衡正向移动。 【即学即练2】在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述中，正确的是(　　) A．加入水时，平衡向左移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加