3.1.1 强电解质和弱电解质-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 目标导航 课程标准 课标解读 能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。(证据推理与模型认知) 知识01 强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能________的________。电解质在水溶液或熔融状态下能产生_______________的离子。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都________的________。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究强电解质和弱电解质 【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1mol·L-1溶液的pH 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度________醋酸。 【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。 实验假设 NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 实验方案 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH 实验现象 实验结论 (2)概念 根据电解质在水溶液中的___________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 ①强电解质是在水溶液中___________的电解质。常见的强电解质有________、________和________。 ②弱电解质是在水溶液中___________的电解质。常见的弱电解质有________、________。 1．常见的强电解质和弱电解质、非电解质 (1)常见的强电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 (2)常见的弱电解质 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 (3)常见的非电解质 ①包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。 ②本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 3．与离子化合物和共价化合物的关系 (1)离子化合物在熔化状态下能完全电离，在水溶液也是完全电离的，因此离子化合物一定是强电解质。 (2)共价化合物中有的是强电解质，如强酸；有的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水；有的是非电解质。 【即学即练1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 知识02 电离方程式的书写 1．强电解质的电离方程式 强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“===”表示。如： H2SO4：________________________________； Na2CO3：________________________________； Ba(OH)2：________________________________。 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如： CH3COOH：________________________________； NH3·H2O：________________________________。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式：________________________________、________________________________。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是：________________________________。 1．强电解质电离方程式的书写 强电