第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为 A． B． C． D． 2．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 某酸a溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 b 1.0 2.0 6.4 下列说法正确的是 A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 C．b=4.0 D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) 3．取若干份(各1 mol)NO2，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是    A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s) B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率 C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 D．e点对应的容器中气体颜色最深 4．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是 ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定增加 ③反应物的体积分数一定减小， ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥反应物的转化率一定增加 ⑦该反应的化学平衡常数K一定增大 A．④⑥ B．①④ C．②③④⑤⑦ D．①④⑦ 5．在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含有的中子数为 B．34g 含有的极性共价键数为 C．1mol和2mol充分反应转移的电子数为 D．1mol由和组成的混合气体中含有H原子的总数为 6．已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的 B．混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C．向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D．若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 7．下列实验不能达到目的的是    A．图①：验证勒夏特列原理 B．图②：探究温度对化学平衡的影响 C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 8．正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A．增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B．活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C．压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D．对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 9．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．③>④>②>① D．④=③>②>① 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA B．密闭容器中1.2molN2与3molH2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NA C．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为NA D．已知：，则某容器内加入个与足量的，充分反应后放出的热量为 11．将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，保证通入流速一致，实验记录如下：    实验 a b c d 所加试剂 无氧的溶液 无氧的溶液 有氧的溶液 有氧的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验a，如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀 B．实验c发生的反应： C．由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率 D．推测无氧的的溶液不可能氧化 12．已知(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．催化剂的使用可实现的转化率为100% B．达到化学平衡