4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是 实验装置 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中电流的流向为B→C C．装置丙中溶液里的移向A D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C 2．下列叙述不正确的是 A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 B．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 C．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高 D．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向负极移动 3．下列关于仪器名称或使用的说法错误的是 A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗 B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体 C．用丙仪器(不限数量)、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置 D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热 4．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 5．常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A．PbO2为电池的负极 B．充电时电子由正极流向负极 C．充电时阴极发生氧化反应 D．放电时电解液的pH值逐渐增大 6．为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋ D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 7．下列对于原电池装置的说法错误的是( ) A．放电时负极发生还原反应 B．放电时阴离子移向负极 C．放电时电子从负极出发经外电路移向正极 D．放电时电池装置中的化学能转化为电能 8．浓度为的稀硫酸与过量的锌粉反应时，加入少量的下列固体，既不影响生成氢气的速率，也不影响生成的质量的是 A． B． C． D． 二、非选择题 9．I.如图所示是原电池的装置图。请回答： (1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。 Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。 (3)甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。 (4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 10．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________ (2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。 (3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。 ①2H2+O22H2O ②SO3+ H2O =H2SO4 ③Cu+ 2Fe3+ =Cu2++ 2Fe2+ 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．装置甲中，A金属不断溶解，所以A极为负极，发生氧化反应，故A错误； B．装置乙中，活泼金属与硫酸铜发生置换反应，置换出铜单质，吸附在正极上，C的质量增加，故C电极为正极，电流的流向为C→B，故B错误； C．丙装置中，氢离子得电子，发生还原反应，所以产生氢气的一极为正极，A为正极，溶液中阴离子移向负极，故C错误； D．在甲装置中，A电极为负极，B电极为正极，A的活动性强于B，在乙装置中，C电极为正极，B电极为负极，所以B的金属活动性强于C，在丙装置中，A电极为正极，D电极为负极，所以D的金属活动性强于A，故得出四者的金属活泼性顺序为D>A>B>C，故D正确； 故选D。 2．D 解析：A．在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极，A项正确； B．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，B项正确； C．一