3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中浓度小于时，可以达到解毒目的。已知：。下列有关说法错误的是 A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒 B．误食碳酸钡不会引起中毒 C．医学上用的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果 D．在一定条件下也可以转化为 2．由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有2mL0.1 mol∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] B 常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值 饱和Na2CO3溶液的pH值大。 水解能力： CO＞ HCO C 向两支均盛有4mL0.01 mol∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L−1、4mL0.02 mol∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 向10mL0.l mol∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L−1的NaOH溶液 当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄 草酸不是一元酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 向盛有10滴0.1 mol/L Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol/L ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀 B 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球，将气泡排出 C 探究浓度对反应速率影响 向均盛有5mL 0.1mol/L KMnO4溶液的两支试管中，分别加入2mL 0.2mol/L和0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 D 检验溶液中是否含有NH 取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1 5．下列说法正确的是（ ） A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大 B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且 C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性 D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI 6．下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③ C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等 D．常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是 A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2O B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) 8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B．在气流中加热得到无水 C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、 D．用KI溶液将转化为 二、非选择题 9．有关数据如表所示： 化合物 近似值 常温下，用废电池的锌皮