2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B．N2O4的平衡转化率为40% C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 2．合成氨工业采用循环操作的主要目的是 A．增大氮气和氢气的浓度 B．节省能量，有利于气态氮的冷却 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中的百分含量 3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1 物质的平衡浓度/mol•L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 4．将和在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应40s后测得浓度为0.8mol/L，下列说法不正确的是 A．反应开始后的40s内用表示的平均反应速率为 B．反应到40s末时的转化率为20% C．反应到40s末时容器内气压与反应前气压之比为9：10 D．反应到40s末时的瞬时速率 5．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B．使用催化剂可使N2的转化率达到100% C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．镁与稀硫酸反应开始缓慢，随后反应速率加快 B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．一定温度下，在2L密闭容器中充入5molA发生反应3A(g) C(g)+D(g)，10s后达到平衡，测得n(D)=1mol。下列说法正确的是 A．υ(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．该温度下，反应C(g)+D(g) 3A(g)的平衡常数为8 C．温度不变，增大容器体积，C的产率提高 D．相同温度下在该容器中投入n(A)=2mol，n(C)=2mol，n(D)=2mol，反应将逆向进行 8．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是 A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．加入催化剂平衡必移动 二、非选择题 9．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。 （1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_____，单位体积内活化分子的百分数__，因此反应速率____，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_______。 （2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量，则正反应速率____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向_____移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 10．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。