2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．由下列实验和现象推出的结论错误的是 选项 实验和现象 结论 A 向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－”或或两者均有 B 向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜 油脂完全皂化 C 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝 氧化性：酸性条件下＞I2 D 向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I－反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 3．如图中，a曲线表示一定条件下可逆反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH＜0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．降低温度 B．增大Y的浓度 C．加入催化剂 D．增大体系压强 4．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) △H>0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 5．已知：和存在平衡：，在时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述错误的是 A．时，上述反应的平衡常数 B．达到平衡后增大的量，则上述反应速率增大 C．相同条件下，上述材料对吸附速率小于 D．上述混合物通过W材料，平衡浓度降低 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 7．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 8．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 二、非选择题 9．某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 10．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为___。 (2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。 (3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。 ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。 ①