第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A．2SO2+O2⇌2SO3 B．I2(g)+H2⇌2HI C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．H++OH- ⇌H2O 2．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ 3．已知： 。下列说法正确的是 A．相同条件下，增大，转化率增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行 D．该反应的 4．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是 A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化 D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅 5．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。 下列说法正确的是 A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小 B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol∙L−1 C．M点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大 6．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都按化学方程式中的系数进行投料 D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 7．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 9．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大 C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动 10．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是 A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂 B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 11．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④ 二、非选择题 13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 I 2 m