第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．反应的能量变化与反应过程无关 B．有的化学反应没有能量变化 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 2．设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： kJ·mol B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于 C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为 D．28 g晶体硅中含有键数目为 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔHl>ΔH2 4．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ) 5．已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．和的总能量小于2HCl(g) C．完全反应放出183kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ 6．下列热化学方程式中，正确的是 A．肼()的燃烧热为622，则肼燃烧的热化学方程式可表示为     B．500℃，30MPa下，将2mol (g)和6mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)放热77.2kJ，其热化学方程式为     C．HF和NaOH反应的中和热，则HF和NaOH反应的热化学方程式可表示为     D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体完全氧化生成和液态水时，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为     7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 电动车电池充电 硅太阳能电池 碱性电池 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．的燃烧热，则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： C．已知，则 D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 9．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是 A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0 C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好 10．下列反应或变化过程放热的个数为 ①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液混合 ③硫受热融化 ④石灰石高温分解 ⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑥生石灰和水反应生成熟石灰 ⑦镁条在氮气中燃烧 A．3个 B．2个 C．5个 D．4个 11．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大 12．下列说法正确的是 A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热: ∆H= +393.5kJ/mol 二、非选择题 13．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以_____以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 14．乙烷在一定条件可发生如下反应：C