第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ⑤滴定终点仰视刻度线读数 A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④ 2．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌 B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．68g    中极性键数目是8NA B．1mol氧气与足量金属反应，氧气得到的电子数一定是4NA C．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA D．完全燃烧1 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为12NA 4．室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 5．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 6．用的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是    A．HX为弱酸，且电离平衡常数 B．P点时 C．水的电离程度：M点大于N点 D．M点时， 7．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是 A． B．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且 C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且 D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且 8．用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 9．草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表： 弱电解质 草酸(H2C2O4) NH3·H2O 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5 Kb=1.8×10-5 关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．由表中数据可判断该溶液呈酸性 B．稀释溶液，增大 C．c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4) D．C2O+H2OHC2O+OH-的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-10 10．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 11．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能与Al反应产生气体的溶液中：NH、K＋、SO、Mg2+ B．Na＋、K＋、OH-、NO C．Fe3+、Na＋、Cl-、I- D．Ca2+、HCO、Cl-、Al3+ 12．实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论及解释 A 常温下，用胶头滴管将待测NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测得pH为13 B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动 C 在相同条件下向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，可观察到后者产生气泡速度更快 Fe3+可加快H2O2分解速率 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＜醋酸 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH