第八章 第19讲 自然资源的开发利用(课时)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第19讲　自然资源的开发利用 一、单选题 1.一种纪念币面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是(　　) A.铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性 B.铜合金的硬度比单质铜小 C.铜合金的熔点比单质铜高 D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中 2.热还原法冶炼金属的反应一定是(　　) A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应 3.石油蒸馏实验中用不到的仪器是(　　) 4.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(　　) A.天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料 B.裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴 C.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔、沸点 D.煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称 5.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的说法不正确的是(　　) A.该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1∶2 B.实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂 C.该反应中冶炼1 mol Fe转移3 mol电子 D.该反应可以焊接钢轨 6.已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 7.下列元素的单质，一般不从海水中提取的是(　　) A.Fe B.Na C.I D.Cl 8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是(　　) A.工段②是风化过程 B.在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C.工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质 D.工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 10.下列变化中，属于物理变化的是(　　) A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.煤的气化 11.下列说法错误的是(　　) 石油①,分馏产品②,乙烯③,CH2BrCH2Br A.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化 C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应，生成物是褐色液体 12.下列说法正确的是(　　) A.淡化海水可用电渗析法 B.聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包装袋 C.冶炼铁应用热分解法 D.碳纤维是一种高强度的有机高分子材料 二、填空题 13.我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。 应用 “复兴号”高 铁车轮 “鲲龙”水陆两 栖飞机零部件 华为折叠 手机屏幕 用到的 材料 高速钢 钛合金、 铝合金 聚酰亚 胺塑料 (1)上述材料中属于有机合成材料的是________，属于金属材料的是___________________ _____________________________________________________________________(写一种即可)。 (2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是 ________________________________________________________________________。 (3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为_____________________________________， 反应基本类型是________。 14.从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________。 (2)在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为下图中________(填字母)，有机层的颜色为________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第19讲　自然资源的开发利用 1.A　金属单质和合金都有良好的导电性、导热性和延展性，A正确；合金的硬度一般比成分金属大，故铜合金的硬度比单质铜大，B错误；合金的熔点一般比成分金属小，故铜合金的熔点比单质铜小，C错误；该纪念币中含有铜，不能与稀硫酸反应就不能溶解于稀硫酸中，D错误。 2.A　金属冶炼的原理是Mn＋＋ne－===M，所以一定是氧化还原反应，热还原法治炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从