第二章 第5讲 氯及其化合物(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第5讲　氯及其化合物 一、氯气的性质 (一)氯元素的存在及Cl2的物理性质 1.氯元素的存在：在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。 2.氯气的物理性质：黄绿色气体，能溶于水(25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气)，密度比空气大，有毒。 注：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (二)氯气的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 1.与金属的反应 (1)与钠反应：2Na＋Cl22NaCl 现象：______________________； (2)与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 现象：剧烈燃烧、产生棕红色烟； (3)与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2现象：剧烈燃烧、产生__________。 [点拨] (1)氯气能与绝大部分金属反应，与Fe、Cu等变价金属反应时生成高价态的金属氯化物； (2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，液氯可用钢瓶贮存； (3)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。 [典例1]　制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合；②用金属与盐酸反应。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　) A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 2.与非金属单质的反应 与氢气反应：H2＋Cl22HCl 现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________，在集气瓶口有______出现。 [易错提醒] 烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中形成的；雾是小液滴分散在空气中形成的。 3.与水的反应 氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水；氯气溶于水同时与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (1)HClO的性质 ①________：能杀菌、消毒、漂白(使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂)。 ②________：酸性比碳酸弱。 ③________：HClO见光分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (2)液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 漂白性 无 有 无 酸性 无 有 有 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，氯水一般现用现配 — [典例2]　如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　) A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液 4.与碱的反应 (1)Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 “84”消毒液、漂白液的有效成分：______。 (2)工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分：____________，有效成分：Ca(ClO)2。 漂粉精的主要成分：__________。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 二、氯气的实验室制法 气体制备的流程：发生装置→净化装置→→尾气吸收装置 1.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2.发生装置：固体和液体混合加热制气体的装置。 3.收集方法：_______________________________________________________________。 4.净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 5.尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 6.装置图 [典例3]　实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 三、氯离子的检验 试剂：AgNO3溶液和稀HNO3。 操作步骤：取少许待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则说明含Cl－。 [点拨] 检验Cl－时一般用稀HNO3酸化的目的是排除CO等离子的干扰。 [典例4]　下列实验结论正确的一组是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，再滴入氯水后溶液变红 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 一、氯水的