第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 2．利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是 A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色较快变浅 D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的ΔH减小 3．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 285.8 283.0 725.8 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 A．   B．   C．   D．   4．下列措施与控制化学反应速率无关的是 A．在月饼包装中放置脱氧剂 B．搅拌使食盐在水中溶解 C．使用加酶洗衣粉 D．汽车加大油门 5．在恒容容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的△H＜0 B．若t1和t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．可依据反应体系中的压强变化判断该反应是否达到平衡状态 D．反应在t1时达到平衡状态后，若将容器的体积扩大到原来的两倍，再达平衡时SO3的体积分数将减小 6．向体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：。下列推断正确的是 选项 已知条件 反应方向判断 平衡移动 A 较低温度下能自发进行 平衡后，加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平 衡时增大 B 较低温度下不能自发进行 平衡后，加压，平衡不移动，达到新平衡时保持不变 C 任何温度下都不能自发进行 升温，平衡向逆反应方向移动 D 较高温度下能自发进行 加入催化剂，平衡不移动，速率增大 A．A B．B C．C D．D 7．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是 A．x=4 B．反应达到平衡状态时A的转化率为40% C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 8．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　) A．反应物浓度：a点大于c点 B．c点反应进行的程度最大 C．该反应的正反应为放热反应 D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段 9．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A．反应Ⅱ的方程式为 B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变 10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)  ∆H＜0，该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是 A．图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 11．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ•mol-1) Ea(逆)(kJ•mol-1) I 30 55 II 70 21 III 16 35 正反应为放热反应的是 A．I、II B．I、III C．II、III D．II 12．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图