3.2.2氢氧化铝和铝三角 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 课时2 氢氧化铝 铝盐 1.掌握氢氧化铝、重要铝盐的性质。 2.认识氢氧化铝的两性，会正确书写氢氧化铝有关 化学及离子方程式。 3.了解氢氧化铝的制备，会正确书写氢氧化铝制备的化学及离子方程式。 4. 掌握铝三角及相互转化的离子方程式。 学 习 目 标 教学引入：明矾如何净水 探究课堂 氢氧化铝的物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 1. 氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水。 氢氧化铝的用途 探究课堂 2. 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂。 推测：氢氧化铝的化学性质？ 氢氧化铝的用途 氢氧化铝可与酸溶液反应生成盐和水 生活中常用明矾来净水 十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 明矾可溶于水，发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，电离出的Al3+在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，生活中常用于净水。 知识精讲 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 探究课堂 氢氧化铝的化学性质 探究课堂 【补充实验】　Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液的反应 实验操作 实验现象 实验原理 白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。 白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 探究课堂 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物， 叫做两性氢氧化物。 碱式电离，与酸溶液反应生成盐和水 酸式电离，与碱溶液反应生成盐和水 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 Al(OH)3可以发生两种电离： H+ + AlO2- + H2O Al3+ + 3OH- 1.实验室制备： 氢氧化铝 Al(OH)3 向铝盐溶液中加入氨水 试管中产生__________沉淀， 氨水过量时，沉淀________ 1.实验室制备： 现象： 白色胶状 原理： 不溶解 补充拓展1：氢氧化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式? Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ 向铝盐溶液中加入氨水 交流与讨论：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢氧化钠溶液呢? ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]— Al2(SO4)3+ NaOH，首先发生反应： 当NaOH过量时 所以，生成的Al(OH)3↓会溶于过量的NaOH,不好控制的NaOH用量 注意：Al(OH)3能溶于强酸、强碱， 但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如氨水) 1. 探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是（ ） A．Al、氨水、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．AlCl3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．Na[Al(OH)4]溶液、氨水、稀盐酸 课堂检测 C 2. 要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是:( ) A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．澄清石灰水 D．Mg(OH)2 课堂检测 B 3.下列物质既与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al(OH)3 D.AlCl3 E.NaHSO4 F. Al2O3 G. Al H.Na2CO3 既可以与强酸反应，又能与强碱溶液反应的物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 如:NaHCO3 NaHSO3 NaHS Na2HPO4等 如:(NH4)2CO3 (NH4)2SO3 CH3COONH4等 √ √ √ √ √ 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐 思维拓展 1.4 氢氧化铝受热分解 微点拨 利用此反应可以制备纯净的Al2O3。 Al