1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.2化学能转化为电能--电池 同步练习题 一、选择题 1．某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝－铜电池的放电电流和持续放电时间的影响如表所示。 c(NaOH)/(mol•L-1) 0.1 0.5 1.0 1.5 2.0 放电电流I/mA 0.13 0.26 0.40 0.52 0.65 放电时间t/min 45 14 9 8 7 根据以上数据分析，下列说法错误的是 A．在铜电极上发生还原反应放出氢气 B．负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C．NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大 D．该电池是一种二次电池，可充电后重复使用 2．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ是吸热反应 B．过程Ⅲ一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3．水系钠离子电池因资源丰富、绿色环保、生产成本低等优势备受关注。以无机盐为主体结合少量氟化有机盐电解液的水系钠离子电池放电时的工作原理如图所示。已知：初始时正极和负极质量相等。下列说法正确的是 A．电势：M极<N极 B．隔膜I为阴离子交换膜，隔膜II为阳离子交换膜 C．电路中通过0.1 mo1电子时，理论上两电极质量变化均为2.3g D．正极的电极反应式为 Na3V2(PO4)3+2e-+2Na+=Na5V2(PO4)3 4．2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．电池工作时将电能转化为化学能 B．H2在电池的负极放电 C．O2反应中得到电子 D．氢气、氧气可通过电解水产生 5．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．原电池内部的阳离子向正极移动 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为，下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，Y极发生还原反应 C．充电时，X极电极反应式为 D．充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g 7．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．锌既是电极材料，也是离子导体 B．盐桥中的移向溶液 C．电子从锌片经电流表流向铜片 D．正极上的电极反应为： 8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C．该装置将电能转化为化学能 D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 9．某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ） A．该装置为电解池 B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑ 10．镁燃料电池是以镁片、石墨作电极，电池反应为：。下列说法正确的是 A．镁为电池负极，发生还原反应 B．电子由石墨经导线流向镁片 C．混合溶液中向石墨移动 D．正极反应式为 二、填空题 11．原电池的工作原理 (1)定义：将 能转化为 能的装置。 (2)装置构成的条件：电极 、电极 、 导体、 导体、自发进行的 反应。 (3)电极 负极——电子流出(还原剂发生 反应)的电极。 正极——电子流入(氧化剂发生 反应)的电极。 (4)3个移动方向 ①电子移向：电子从 极流出经外电路流入 极。 ②电流方向：电流从 极流向 极。 ③离子移动方向：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 12．能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)； (2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ; (3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ； (4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 (填字母代号)。 A．1mol B．1mol/L C．1g/mol 13．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。 (1)实验室用50mL 0.5mo