第二章　第一节　第2课时　键参数——键能、键长与键角测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时　键参数——键能、键长与键角测试题 一　选择题 1．下列说法错误的是(　　) A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 2．下列说法正确的是(　　) A．在分子中，两个原子间的距离叫键长 B．非极性键的键能大于极性键的键能 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．H—Cl的键能为431 kJ·mol－1，H—I的键能为297 kJ·mol－1，这可说明HCl分子比HI分子稳定 3．表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 能量/(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 436 下列物质本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 4．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 分析数据，下列说法不正确的是(　　) A．C==O的键能为672 kJ·mol－1 B．SiH4的稳定性小于CH4 C．一般原子半径越大，键能越小 D．C与C之间比Si与Si之间更易形成π键 5．(2022·长沙高二检测)下列关于键参数的说法错误的是(　　) A．双键的键能比单键的键能大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．H—F的键长是H—X中最短的 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 6．(2022·海南国兴中学高二检测)NH3分子的空间结构是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　　) A．NH3分子中的共价键为极性键 B．分子内3个N—H的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，3个键角都等于120° 7．(2022·西安高二检测)关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定多原子分子空间结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键＜双键＜单键 8．下列说法正确的是(　　) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X的键长、键角均相等 D．NH3分子中两个N—H的键角为120° 9．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是(　　) A．任意两个键的夹角为120° B．B—F是非极性共价键 C．三个B—F的键能相同 D．三个B—F的键长相等 10．下列说法正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 11．(2022·宜昌高二期中)下列有关说法不正确的是(　　) A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 12．(2022·武汉高二期中)下列关于共价键的描述错误的是(　　) A．键长：O—H<N—H<C—H B．C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键 C．分子中的键角：NH3<CH4 D．气体单质中一定存在σ键 13．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) 已知：(a、b、c均大于零) A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 14．已知H—H的键能为436 kJ·mol－1，O==O的键能为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl的键能为 242.7 kJ·mol－1，N≡N的键能为946 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　) A．