第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．升高温度可使v正增大、v逆减小 B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量 C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2) D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态 2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 3．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应。该可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．单位时间内生成的同时生成 C．和的浓度之比为1：3：2 D．混合气体的压强不再随时间而变化 4．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ 25 40 50 60 20 25 40 66 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A．25℃，反应达平衡，速率 B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 D．50℃达平衡时，A的转化率为 5．下列有关叙述正确的是 A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热 B．的燃烧热，则反应的 C．  且，任意温度下都自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 6．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是 A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低 B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z) C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定 7．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 B．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．温度为T1时，N的平衡转化率为80% 8．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中：   平衡常数  K1 正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 9．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)Q(g)+xR(g)，该反应达到平衡时生成0.8molQ，并测得R浓度为1.6mol·L-1，下列叙述正确的是 A．x值为3 B．容器内压强不变 C．平衡时N的浓度为0.6mol/L D．M的转化率为65% 10．500℃，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A．该平衡常数对应的化学方程式为 B．恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大 C．500℃时，向该平衡体系中加入适量的气体，平衡移动，平衡常数减小 D．该反应的正反应是吸热反应 11．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．体系内物质的总质量保持不变 C．同时在容器中存在 D． 12．下列关于催化剂的说法正确的是 A．任何反应都需要催化剂 B．催化剂使用时需考虑其活性温度 C．使用催化剂能增加生成物的虽 D．催化剂只能加快化学反应速率 13．已知反应CH4(g) +2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．更换高效催化剂，CH4的平衡转化率增大 B．升高温度，K减小 C．减小压强，n(CO2)增加 D．充入一定量的氮气，n(CO2)变大 14．可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反