第6章第2节溶液组成的表示课件-2022-2023学年九年级化学沪教版下册

第6章溶解现象 第2节溶液组成的表示 生活中的溶液 学习目标 1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂； 2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂与溶液三者的关系； 3．理解溶质的质量分数的概念； 4．掌握一种溶液组成的表示方法。 温故而知新 1.溶液的基本特征是什么？ 　答：溶液的基本特征是均一性和稳定性。 2.溶液由哪两部分组成？　 答：溶液由溶质和溶剂组成。 所有的溶液都由溶质和溶剂组成 被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 一、溶液的组成 + 水 高锰酸钾溶液 溶质 溶剂 溶液 高锰酸钾晶体 溶液的组成 观察上图中的两杯溶液，你能想到什么？ 红 糖 水 6 例如：已知50克氯化钠溶液里含2克NaCl和50g氯化钠溶液里含4克NaCl，后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 溶液 溶质 溶剂 蔗糖水 氯化钠溶液 澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸 碘酒 滴入几滴植物油的汽油 体积分数为70%的消毒酒精 分别指出下列溶液中的溶质和溶剂 蔗糖 水 氯化钠（NaCl） 水 氢氧化钙[Ca(OH)2] 水 氯化氢（HCl） 水 硫酸（H2SO4） 水 碘（I2） 酒精 植物油 汽油 酒精 水 1.溶质的状态可以是哪些？ 2.常见的溶剂是什么？ 1.溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2.溶剂的状态一般是液体，水是最常用的溶剂。 3. 溶质可以有几种，溶剂只有一种。 4.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 5.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 6.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。 小结 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？ 观察 溶液的浓与稀 溶质的质量分数： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数(ω)= 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量分数越大，溶液越浓。 溶液组成的表示方法 溶质质量 ————— 溶液质量 X 100% 溶质的质量分数= 溶质的质量分数是表示溶液组成的方法之一。 仔细观察这个式子，你能得出哪些信息？ 1.溶质的质量分数是由——和 ——共同决定的。 2. 关系式中——作分子，——作分母。 3. 结果用——表示，且小于1。 4 .与浓稀的关系是——。 5. 得出两个关系式： 溶质的质量=溶液 的质量 X 溶质的质量分数 溶液 的质量=溶质的质量 / 溶质的质量分数 想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 应用： 例１：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少? 解：溶液中氢氧化钠的质量是4g，水的质量是46g， 溶液的质量是4g+46g=50g 溶质的质量分数(ω)=4g/50g×100%=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是8% 练习、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 溶质质量 溶液质量 ×100% 解：溶质的质量分数＝ 2.8g 20g ×100%= 14% 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 这瓶溶液中溶质的质量分数为： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 例2、配制10%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠多少克？需要溶剂多少克？ 溶质质量 溶液质量 ×100% 解：溶质的质量分数＝ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 氯化钠的质量=50 g×10%=5g 水的质量=50g-5g=45g 答:需要氯化钠5克,需要溶剂45克。 例2、配制10%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠多少克？需要溶剂多少克？ 溶质质量 溶液质量 ×100% 解：溶质的质量分数＝ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 氯化钠的质量=50 g×10%=5g 水的质量=50g-5g=45g 答:需要氯化钠5克,需要溶剂45克。 练习： 1、下例溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液体的有（ ）。 A、75%的消毒酒精 B、医用葡萄糖溶液 C、20%的氢氧化钠溶液 D、98%的硫酸溶液 2、在农业生产中，要配制100kg溶质质量分数为15%的食盐溶液，需