专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共14题） 1．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端 验证铁的吸氧腐蚀 B 将SO2 通入石蕊试液中 证明SO2具有漂白性 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH 试纸上 测定浓硝酸的pH D 称取2.0g烧碱固体，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 配制0.1mol·L-1的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应过程放出能量的是 A． B． C． D． 3．一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示，双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法不正确的是    A．a电极为负极，发生氧化反应 B．m为，n为 C．b电极的电极反应式： D．b极每生成1.6g ，装置中共消耗10.8g 4．用惰性电极电解饱和的NaCl水溶液，下列叙述不正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性 5．我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2，闭合K1时供电。下列说法错误的是 A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B．供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑ C．供电时，Zn电极附近溶液pH降低 D．制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 6．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．上图中ΔH1=-(ΔH2+ΔH3) D．上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 7．某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含和的废水，其工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是    A．“转化”过程中溶液由黄色变为橙色 B．“还原”反应的离子方程式为 C．在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将还原为 D．还原沉淀法产生的污泥是混合污泥，有利于回收利用 8．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应式为 B．放电时，正极区溶液的增大 C．充电时，转化为转移电子 D．充电时，中性电解质的浓度增大 9．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 10．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．等物质的量的与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3 B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 C．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5 D．在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为 11．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   12．铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是 A．“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生 B．铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀 C．铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存 D．装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用 13．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是 A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液 C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大 14．下列化学反