2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．反应可用于处理。下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入，再次平衡，转化率增大 D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有 ①断裂1 mol H—I键同时断裂1 mol I—I键 ②容器内气体密度不再改变 ③容器内气体平均摩尔质量不再改变 ④容器内气体颜色不再改变 ⑤断裂1 mol Cl—Cl键同时生成2 mol H—Cl键 ⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比保持不变 A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 3．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强 B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH D．除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液 4．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90 mol/L，下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡逆向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数升高 5．向密闭容器中充入1mol HI，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成： ⅰ． ⅱ． 下列分析不正确的是 A．△H1＞0、△H2＜0 B．n(HI)+2n(I2)=1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移 6．在溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 B．实验b和c探究的是对化学平衡的影响 C．与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D．试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 7．在一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，以下说法不能表明该反应已达平衡的是（ ） A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．每消耗2molB，同时消耗1molD 8．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A．①④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑥ 二、填空题 9．“丁烯（C4H8）裂解法”是一种重要的丙烯（C3H6）生产法，但生产过程中会有生成乙烯（C2H4）的副反应发生，反应如下：主反应：；副反应：。以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度和压强变化的趋势分别如图1、2所示： （1）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，300℃、0.5MPa是生产丙烯最适宜的条件。有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是 。 A 450℃比300℃的反应速率快 B 450℃比700℃的副反应程度小 C 该温度是催化剂的活性温度 D 该温度下催化剂的选择性最高 （2）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是 。 （3）在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图，在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在图3中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化曲线 。 10．一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。 (1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=