第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端 2．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 3．用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 4．2.0mol A和1.0mol B充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时C为0.40mol。下列叙述错误的是 A．如果保持温度和容积不变，通入稀有气体Ar，平衡不移动 B．如果保持容积不变，降低温度，再达平衡时，C的体积分数增大，A的转化率降低 C．如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，B的浓度大于0.3mol/L D．如果保持温度和容积不变，此时移走1.0mol A和0.5mol B，再达平衡时，C的物质的量小于0.2mol 5．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态 6．利用可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．制备合成气反应可在高温下自发进行 B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ C．步骤Ⅰ反应的焓变 D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变 7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A． 能否自发进行与温度有关 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程 D．在不同状态时的熵值： 8．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3 ②SO3的物质的量浓度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1 ⑥密闭容器中的压强保持不变 A．①②⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑥ 9．氮的化合物在催化剂作用下可转化为N2和水，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．Fe2+为该反应的催化剂 B．该反应可在碱性条件下发生 C．该过程总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O D．若有22.4LNO参与反应，则转移的电子数为4NA 10．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 11．向容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，在下列两种不同温度下测得的物质的量分数随时间变化的情况如下表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 200℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．200℃下，40min时反应已达到化学平衡状态 B．T℃下，70min时反应可能达到平衡状态 C．从表中可以得出 D．根据表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小 12．已知： △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。在1L恒容密闭容器中充入4mol (g)和2mol (g)发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示： 下列叙述错误的是 A．上述反应中 B．K下， C． D．K下， 13．现有下列三组溶液： ①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液； ②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液； ③10℃时1mL 0.1mol/L