第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列有关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．甲烷的结构式：CH4 C．的结构示意图： D．的电子式： 2．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A．C2H2 B．Na2O2 C．H2SO4 D．KOH 3．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 4．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A．它位于周期表中第四周期 B．RbOH是强碱 C．金属性：K＞Rb D．RbCl是共价化合物 5．镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓单质具有导电性 C．氯化镓的化学式为 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子 6．科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 B．科学家戴维将电用于化学研究，在实验室制得了钠、镁等金属 C．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气 D．玻尔根据粒子散射实验提出的核式结构为原子结构模型的建立做出了卓越贡献 7．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．铝 C．钠 D．钾 8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的电子总数等于其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高正化合价：Z＞X＞Y B．Z的单质具有漂白性 C．Z的最高价氧化物为ZO3 D．简单氢化物的稳定性：Y＜Z 9．下列反应的离子方程式错误的是 A．与KI溶液反应： B．盐酸与KOH溶液反应： C．Fe与溶液反应： D．溶液与氨水反应： 10．下列离子中半径最小的是 A．F- B．Cl- C．Br- D．I- 11．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键 C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应 D．向溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到大量气泡 12．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式为 B．的电子式： C．的结构式： D．基态的价电子排布式： 13．下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径 D．元素P的简单气态氢化物的化学式为 14．下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键 C．晶体中阴、阳离子个数均为 D．与水充分反应，转移电子数目约为 15．月球的土壤中吸附着大量的He，地球上氦元素则主要以He形式存在。下列说法正确的是 A．He的质量数为5 B．He和He互为同位素 C．He的中子数为4 D．He的核外电子数为3 二、填空题 16．铁盐在生产生活中有重要的作用。 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。 ①绿矾中含有的化学键类型有 。 ②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是 。 (2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 。 (3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ① 写出“再生”的反应的离子方程式： 。 ②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 mol(写出计算过程)。 17．完成下列问题： (1)10Be和9Be 。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题： a．互为同位素的是 ； b．互为同素异形体的是 ； c．①⑤⑥中共有 种核素，共