第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共13题） 1．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，Zn电极周围pH升高 B．放电时，每生成1mol HCOO-，转移NA个电子 C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D．使用Sn催化剂，反应更易进行 2．abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b有气体产生，c无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 3．一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A．镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B．镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为 C．镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH，则Fe失去电子数为 D．镍铁电池放电时，正极反应为： 4．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole- B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移 C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高 D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 5．K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是 A．正极反应式为O2+2e—+K+=KO2 B．隔膜允许K+通过，不允许O2通过 C．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 D．用此电池电解CuCl2溶液，理论上消耗3.9gK时，产生3.2gCu 6．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气(CO和H2)，原理如图所示，下列说法错误的是 A．催化电极b与电源负极相连 B．电解时催化电极a附近的pH增大 C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D．生成合成气时电极上发生还原反应 7．某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是 A．Li电极为负极 B．电池放电过程中，向Cu电极移动 C．该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D．该电池为一次电池 8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动 C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加 D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- 9．下列表述不正确的是 A．I装置中盐桥中的移向溶液 B．II图中正极的电极反应式为 C．III装置中，在镀件上镀银，也可用C棒作阴极 D．IV图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性 10．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 11．化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行 B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置 D．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁 12．工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠的流程。 下列说法不正确的是 A．①过程可以用盐酸 B．②氧化的目的是将转化为 C．为使③中的水解程度增大，可将溶液加热 D．④中阳极的电极反应式为 13．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a接电源的正极 B．电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动 C．当电路中转移2mol电子时，阳极