第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 2．向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在常温下能自发进行 B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态 C．混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态 D．t2时改变的条件是升高温度 3．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s I 2 薄片 15 200 II 2 粉末 15 III 2 粉末 35 下列说法正确的是 ①t1＞t2 ②t1＜200 ③实验II和实验III比较，单位时间内消耗的锌的质量：m(II)>m(III) A．只有① B．只有② C．②③ D．①② 4．利用NH3可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为：。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 A．在内，温度由升高到，该段时间内化学反应速率 B．相同条件下，的存在有利于的去除 C．在有氧条件下，温度升高到之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D．在无氧条件下，温度由升高到时，平衡逆向移动 5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 A． B． C． D． 6．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应的正反应速率可表示为式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。 0.5 4.0 1.0 4.0 由此推出a、b的值正确的是 A．，b=2 B．a=1， C．a=2，b=1 D．， 7．在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A．浓度商Q＜K时，平衡逆向移动 B．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C．化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 9．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使A的浓度增大的措施是 A．降温 B．增加C的物质的量 C．使用催化剂 D．减少B的物质的量 10．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，则x点时正>逆 B．图二是可逆反应：的速率时间图象，则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量 11．已知：(aq)(橙色)+H2O(l)=2(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ/mol。 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 12．下列物质间的反应，，且其能量变化符合下图的是 A．合成氨反应 B．与盐酸的反应 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 13．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 14．下列有关说法正确的是 A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0，低温下能自发进行