2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是 A．该反应在工业上需要在高温高压下进行 B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ 2．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应的体系压强始终保持不变 B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志 C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢 D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行 3．利用传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞在新的位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处的转化率为3% B．E点到H点的过程中，的物质的量一直减少 C．E、H两点对应的正反应速率大小： D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小： 4．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲 5．的KI溶液与的溶液发生反应：，达到平衡。下列说法中正确的是 A．该反应的平衡常数 B．加入少量KC1固体，平衡正向移动，溶液颜色变深 C．加入萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色 D．经萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色 6．已知和可以相互转化： 。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是 A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 B．根据图示数据，该反应的 C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 D．内用表示的平均化学反应速率是 7．工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下：，向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 A．该反应为放热反应 B．恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低 C．在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数 D．选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变 8．在一定条件下，可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g) △H>0，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变 B．恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小 C．恒温下减小容器体积，气体的密度增大 D．恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大 9．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g) △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A．△H＞0 B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 10．分别向容积固定的2L密闭容器中充入A和6molB，发生反应：2A(g)+B(s)2D(g) △H＜0，测得相关数据如表，下列说法正确的是 实验I 实验II 实验III c(A)起始/mol•L-1 1 2 1.2 c(A)平衡/mol•L-1 0.5 1 0.95 放出的热量/kJ a b c A．放出的热量关系为b=2a=4c B．实验I、II、III均在同一温度下进行反应 C．依据实验I中的数据，计算出该温度下实验I的平衡常数为4 D．实验I、II、III初始反应速率最大的一定是II 11．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80% 12．一定温度下，在三个体积为的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是 容器编号 温度/