1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学工业的叙述错误的是 A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜 C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的 D．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 2．单液流锌镍电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值，电解液为ZnO溶解于碱性物质的产物Zn(OH)，总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-Zn(OH)+2Ni(OH)2，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，锌极发生的电极反应为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH- B．放电时，镍极发生的电极反应为NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH- C．充电时，阴离子从镍极区向锌极区移动，在锌极上反应生成Zn(OH) D．利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率 3．金属锂(Li)及其化合物在“氮的固定”中转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．X的化学式为Li3N B．过程①可在水溶液中进行 C．③中阴极电极反应式为Li++e-=Li D．图示总转化关系为2N2+6H2O=4NH3+3O2 4．下列离子方程式正确的是 A．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=BaSO4↓+A1(OH)3↓ B．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑ C．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的个数为 B．的稀硫酸中含有的个数为0.1 C．电解精炼铜时在阴极得到，转移电子的个数为2 D．与足量反应生成的个数为 6．电—Fenton法常用于处理工业废水中的有机物，原理如图所示。电极反应生成强氧化性的·OH(羟基自由基)将有机物氧化。下列说法错误的是 A．·OH向阳极移动 B．A极连接电源负极 C．消耗2.24L(标准状况)理论上可以产生0.4mol ·OH D．阳极的电极反应式为 7．工业上常采用电解法制氯气，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法不正确的是 A．制备过程应避免Cl2与H2混合 B．H2和Cl2中点燃产生白烟 C．NaOH溶液与Cl2反应可制得漂白液 D．Cl2使湿润红色布条褪色是因为氯水中含有HClO 8．“热再生电化学循环”电池用于收集废热，提高能源利用率。工作原理：。下列说法错误的是 A．低温工作时，化学能转变为电能和热能 B．低温工作时，通过多孔隔膜移向电极 C．收集废热时，阴极上附着的减少 D．收集废热时，阳极反应为 9．锂电池是由金属Li或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。电解法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。先用6%稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。已知阳离子交换膜两侧溶液初始质量相等，下列说法正确的是 A．a电极应连接电源的负极 B．a电极用石墨颗粒电极的目的是增大吸收液与电极的接触面积 C．阴极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-═NO3+3H+ D．电解一段时间后，当电路中有5mol电子通过时，阳离子交换膜两侧溶液相差10g 10．下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰干电池 B．电动车充电 C．太阳能电池 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)： (1)甲装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向 烧杯(填“A”或“B”)。电池总反应离子方程式为 。 (2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因： ①有同学认为：溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为 (填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为 。 ②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为 。 (3)若用惰性电极电解溶液，向电解后的溶液中加入恰好使溶液恢复到电解前的组成和浓度(不考虑的溶解)，则电解过程中