2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化 2．C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用回收废液中的苯酚，工业上用和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅： ，，反应过程中可能会生成。有关反应的说法正确的是 A．该反应在低温条件下不能自发 B．其他条件不变，增大压强平衡产率减小 C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大 D．如图所示，当，平衡产率减小说明发生了副反应 3．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是 A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高 B．平衡时M和N的转化率相等 C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态 D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低 4．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：时，该反应的化学平衡常数 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应： B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： D．内的平均反应速率为 5．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是 A．该反应的C为105.4 B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D．在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小 6．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.1，下列有关判断正确的是 A． B．A的转化率减小 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大 7．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示： 0 2 4 6 8 10 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．第时，的正反应速率大于逆反应速率 B．前，的平均反应速率 C．在该条件下，的平衡转化率为50％ D．若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大 8．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 9．恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C．x=5.16mol D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值 10．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 二、填空题 11．吸热反应，在2000℃时，。2000℃时，向10L密闭容器中放入、和，通过计算回答： (1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态_______？ (2)若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态_______？ 12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： 。 (1)欲提高反应速率及的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A．通入过量水蒸气 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 (2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应