第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（    ） A．由X、Z、W组成的盐为NH4F B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 2．下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（  ） ①②③④ A．①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行 B．②③④对应的元素化学性质相似 C．①③对应的元素是同一周期元素 D．③④可形成X2Y型化合物 3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构 B．化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．自然界中有Z的单质存在 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B．离子半径：X2+>R3+>T2- C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>R 5．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于 A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA 6．NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是 A．NaCl的电子式 B．NaCl的电离方程式 NaClNa++Cl- C．NaCl溶液导电示意图 D．熔融NaCl导电示意图 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关化学用语表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 8．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是 A． B． C． D． 9．1919年卢瑟福用α粒子()轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为。已知：Y元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．X、Y的非金属性：X＞Y C．最简单氢化物的沸点：X＜Y D．仅由上述主族元素形成的化合物中不可能含离子键 10．下列说法正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 11．位于元素周期表氟元素同一族。下列说法错误的是（ ） A．Ts 是主族元素 B．Ts 的最外层有 7 个电子 C．Ts 原子核外共有 6 个电子层 D．同族元素中 Ts 非金属性最弱 12．一种重要的医药中间体，其分子结构如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是 A．原子序数：Q<X<W<Z<Y B．Q分别与W、X、Y、Z形成的化合物中种类最多为X C．最简单氢化物的沸点：W>Z D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Y<Z 二、填空题（共8题） 13．A、B、C、D、E 是五种短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去