第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A．在生产可乐时，在加压的条件下通入 B．氨的催化氧化时，使用催化剂加快反应速率 C．向重铬酸钾溶液中滴入10滴浓溶液后，橙色变深浅 D．将　平衡体系温度降低，气体的颜色变浅 2．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应 D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应 3．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 4．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 时间/min温度 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．T1时0～l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等 C．温度T2>Tl D．T1、T2下反应达到平衡时，对应平衡常数K2>Kl 5．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（　） A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m + n > p 6．T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应：，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．当，平衡时体积分数最大 C．M点对应的的体积分数约为23.5% D．T℃时，该反应的平衡常数为25 7．通过反应Ⅰ：可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率 C．保持其他条件不变，500℃时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D．在、500℃条件下，若起始，的转化率可能达到点的值 8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．排饱和食盐水收集氯气 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 9．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小体积，增大压强能加快反应速率 C．反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0 D．反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2 10．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g) cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A．ΔH＞0 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．m＋n＜c D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入惰性气体，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 11．表面积相同的镁片和铁片(均已去除氧化膜)分别与盐酸充分反应，产生的体积(标准状况)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线a代表镁片与盐酸的反应 B．镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速宰 C．曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响 D．曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全 12．氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是    A．反应过程中I-V步，C元素化合价不变 B．单位时间内