2.3.2 气体的摩尔体积及物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 气体摩尔体积及 物质的量浓度 第三节 物质的量 1 想一想：1mol的微粒从体积上会占据多大空间？ 观察 下表是 1mol不同物质的体积表：你能得出什么结论？ 气体 0℃，101KPa时的体积 1mol H2 22.4 L 1mol O2 22.4 L 液体 20℃时的体积 1mol H2O 18 cm³ 1mol H2SO4 53.6 cm³ 固体 20℃时的体积 1mol Fe 7.12cm³ 1mol Al 10cm³ 1mol任何气体的体积相同 结论： 1mol固体和液体的体积不相同 同温同压下， 为什么呢？ 物质的体积受到哪些因素影响呢？ 一、影响物质体积的因素 2、所占的体积哪个大？ 粒子的大小 1、1个 和 N个 小黄人所占的体积哪个大？ 粒子的数目 3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？ 粒子的间距 一、影响物质体积的因素 粒子的大小 粒子的数目 粒子的间距 固/液体 气体 (粒子大小＞＞间距) (粒子间距＞＞大小) 主要因素 (内因) 4 一、气体的体积 【思考】 若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 同温同压下，气体分子的间距相同 同温同压下， 1mol 任何气体 的体积相同 5 地方后 1.概念： Vm = V n 标准状况（0 ℃、101K Pa）下，Vm=22.4L/mol 25 ℃、101K Pa 下，Vm=24.5L/mol 2.单位: 1mol的气体所占的体积。符号Vm L/mol 或 L·mol-1 3.公式： 物质的量 气体摩尔体积 体积 二、气体摩尔体积Vm 【注意】 1．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 2．1 mol气体的体积约为22.4 L。 3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4．只有在标准状况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L。 5．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 6．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ×。不同温度、压强下Vm不同。 ×。未指明气体所处的状况。 × 。在别的状况下也有可能，关键看温度、压强 √ 概念判断，指明原因 × 。未指明是气体 × 。同4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 条件：标准状况 对象：气体 物质的量：1mol 结论 体积约占22.4Ｌ １mol任何气体，可为单一纯净的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。 【特别提示】： 标状下，Vm=22.4L/mol的使用要点： （0 ℃、101KPa） 二、气体摩尔体积Vm 例1：标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？ 例2：标准状况下,224 mL N2的物质的量是多少？ 【公式运用】 Vm V n = 67.2 L 22.4L /mol = 3 mol = Vm V n = 0.224 L 22.4L /mol = 0.01 mol = 【当堂练习】 1.标准状况下,11.2 L O2的质量是多少？ 2.标准状况下，28g氮气的体积是多少？ Vm V n = 11.2L 22.4L/mol = 0.5 mol = m(O2) = n×M = 0.5mol × 32g/mol=16g 28g 28g/mol = 1 mol V(NH3) = Vm×n = 22.4L/mol ×1 mol=22.4L n (N2) = m(N2) M(N2) = 【当堂练习】 3.标准状况下，2.24 L O2中含有的氧气分子数目是多少？ 4.标准状况下2.24 L O2中含有的氧原子数目是多少？ Vm V n = 2.24L 22.4L/mol = 0.1 mol = N(O2) = n×NA = 0.1NA或 6.02×1022 N(O) = 2 N(O2) = 0.2NA 三、物质的量浓度 0.1mol/L盐酸 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液组成的表示方法： 溶质的质量分数:溶液中溶质质量与溶液质量之比。 【复习回顾】 ω＝ m(质） m(液) × 100% 学了物质的量，我们知道用单位体积内溶液中所含的 物质的量表示浓度，运算起来就很方便。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量