2.3.1 物质的量 和 摩尔质量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第 1 课时 物质的量、阿伏加德罗常数 及 摩尔质量 一、物质的量 微量粒子堆积成宏观物质需要多少呢？ ？ 物质的量 基本物理量，是专用名词，四个字不可拆分，不可增减。 1.定义：表示含有 一定数目 粒子的 集合体。 微观粒子：分子、原子(团)、 离子、质子、中子、电子等 2.符号：n 3.单位： 摩尔，简写摩，符号为 mol 一、物质的量 表达：如CO2的物质的量有3mol，可以表示成： 3 mol CO2 或 n(CO2)= 3 mol 它来源于拉丁文moles，意思是大量和堆集。 资料卡片 国际单位制（SI） 物理量 单位名称 单位符号 长度（L） 米 m 质量（m） 千克 kg 时间（t） 秒 s 电流（I） 安培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量（n） 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 【小试牛刀】判断： 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 （ ） × 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 4 可以先黑再红 3、注意事项 （1）物质的量是基本__________，四个字是一个整体，是一个专有名词。不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。 （2）物质的量---这个物理量是以微观粒子为计量对象，可以是_____________________等，不适用于宏观物质。 （3）使用摩尔时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用___________ 表示。 （4）摩尔质量适用于任何一种微观粒子； 一、物质的量 物理量 分子、原子、离子 具体名称 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔 H （C）2 摩尔大米 （D）硫酸的物质量为3摩尔 （E）0.5摩二氧化碳 【预习自测】 × 没说清原子/离子/分子 √ 此写法单指：氢原子 × × 即CO2分子 √ 【例题】1molH2O中含多少摩尔的H？多少摩尔的O? 【合作探究】 n(H) = 2mol n(O) = 1mol 或 2 mol H 或 1 mol O 【当堂练习1】 1、1.5mol H2SO4中有_____mol H, _____mol S; _______mol O 2、1 mol CH4中含有 mol H 3、将2molBaCl2溶于水配成溶液，溶液中Ba2+的物质的量为_________；Cl-的物质的量为 　　　 。 4、1molMg2+含有电子的物质的量是_______；0.5molOH-含有电子的物质的量是_____________。 3 1.5 6 4 2 mol 4 mol 10 mol 5 mol 二、阿伏加德罗常数 国际上规定： 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 即为阿伏加德罗常数，符号NA 1mol的微粒从数量上看有多少个呢？ 练习： （１）１molO2中约含有多少个氧气分子？ （２）２molO2中约含有多少个氧气分子？ （３）n molO2中约含有多少个氧气分子？ 1mol = NA ≈ 6.02×1023 1 NA 或 6.02×1023 2 NA 或 12.04×1023 nNA 或 n×6.02×1023 n= NA N 微粒数目 【当堂练习2】 1、6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为_________mol 2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为__________mol 3、0.5molO2中含有的氧分子数目是___________________个 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是___________________个 1 3 0.5 NA 或 3.01×1023 NA 或6.02×1023 N=n×NA 三、物质所含微粒数N与物质的量n的关系： 四、摩尔质量 1mol 的微粒从质量上看有多重呢？ 单位物质的量的物质所具有的质量， 符号：M 单位： g/mol m —— n M = 表达式： 数值：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时， 其数值=相对原子（分子）质量 如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = ________ M(NaCl) = _________ 44g/mol 58.5g/mol 物质的质量 1、1 mol O 的质量为16 g/mol ( ) 2、Cl2的摩尔质量=它的相对分子质量 ( ) 3、OH-的摩尔质量为17g/mol ( ) 4、H2O的相对分子质