第一章《原子结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（    ） ①  ②  ③  ④ A．①② B．②④ C．②③ D．①②③④ 2．下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．下列排列顺序正确的是（    ） A．氧化性：F2<Cl2 B．金属性：K<Na C．酸性：H2SiO3<H2CO3 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 4．下列化学用语使用正确的是 A．价层电子的轨道表达式为 B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．用电子式表示水的形成过程： D．的结构示意图： 5．下列关于和、和、和的说法正确的是（    ） A．和互为同素异形体 B．和是氧元素的两种核素 C．和中的35和37均表示质量数 D．和表示同一种水分子 6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 C．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 7．短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：X原子最外层电子数比其内层电子数多3。下列说法不正确的是 A．在同周期中，Y的简单离子半径最小 B．四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R C．RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列电子排布不符合泡利不相容原理的是 A． B． C． D． 9．图中所示的实验方案，能达到实验目的的是 A．①探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 B．②探究C和Si非金属性的强弱 C．③除去CO2气体中混有的HCl D．④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液 10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种 B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物 11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐 C．B的氢化物的沸点高于A的氢化物 D．简单离子半径大小顺序为：E>B>C>D 12．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．HBr的形成过程： C．基态Mn2+的价电子轨道表示式： D．2-甲基-1-丁烯的键线式： 二、填空题 13．亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。 (1)O元素位于 区，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)Fe在元素周期表中的位置 ，基态Fe原子的价电子轨道表示式为 。 (3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是 ，该原子能量最高的电子所在能级符号为 。 (4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (5)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是 ，其原因是 。 14．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子核外电子排布式是 。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10    10C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有 mol电子发生转移。 15．BF3是制备硼烷、硼氢化钠、硼单质等的主要原料。按要求回答下列问题： (1)B原子中含有电子的原子轨道的形状共有 种，K层电子的原子轨道形状为 。 (2)F原子中含有电子的原子轨道中能量最高的是 ，电子云为球形的原子轨道是 。 三、实验题 16．用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。 (1)现