专题4 第14讲 含硫化合物的性质及应用-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（苏教版 新教材 新高考）

第14讲　含硫化合物的性质及应用 课程标准　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一　硫及其氧化物 授课提示：对应学生用书第114页 一、硫 1．硫元素的存在形态 2．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 淡黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3．化学性质 H2 O2 (1)氧化性(0→－2价)： (2)还原性(0→＋4价)： S＋O2SO2　 (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 特别提醒 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②弱氧化性(S：＋4→0价)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③强还原性(S：＋4→＋6价)： ④漂白性： (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(　　) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 　因SO2造成的褪色现象分类归纳 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色； 漂白性：使品红溶液褪色； 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 关键点1　硫的存在和性质 1．有关硫元素循环说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里 答案：D 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ 　　　 D．全部 答案：A 关键点2　SO2的多重性 3．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 答案：B 4．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D NaOH酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：向Na2SO3固体上滴几滴浓H2SO4，发生反应生成SO2气体。SO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，故A正确；SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应产生了S单质，故B正确；SO2使KMnO4溶液褪色，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH溶液反应，使c(OH－)大大减小，酚酞溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故D不正确。 答案：D 关键点3　SO2的检验 5．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液