第1章《原子结构与元素性质》巩固训练2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》 一、单选题 1．下列能级符号错误的是 A．2s B．2p C．3d D．3f 2．下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．N的非金属性比C的弱 C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 D．Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3 3．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为4s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族 4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW既含离子键，也含共价键 D．Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 5．下列叙述正确的是 A．s区全部是金属元素 B．K层上电子的能量比L层上电子的能量高 C．2p能级有3个轨道 D．原子核外每个能层最多可容纳的电子数为 6．下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是 A． B． C． D． 7．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca基态原子的电子排布式： 错误；违反构造原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 8．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镣、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法错误的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗是半导体材料 C．镓﹑锗位于周期表p区 D．镓﹑锗是稀土元素 9．下列物质的性质说法正确的是 A．金刚石、碳化硅、硅的熔点依次升高 B．键的极性：N—H>O—H>F—H C．HClO、H2CO3、H2SO3酸性依次增强 D．Li、Na、K密度依次增大 10．下列现元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 A．Be B．B C．N D．O 11．下列说法正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C．元素原子表中从第ⅢB族到ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D．价电子排布为的元素位于第五周期ⅣA族，是p区元素 12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能大于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 13．白矾即明矾，化学式KAl(SO4)2•12H2O，用作中药，最早可见于《神农本草经》。明矾中相关元素性质的比较，正确的是 A．最低负价：S>H B．非金属性：S>O C．碱性：KOH>Al(OH)3 D．离子半径：r(Al3+)>r(O2-) 14．114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 二、填空题 15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。 ③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因： 。 (3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa